La stabilité des espèces ioniques

Les atomes tendent à devenir stables en adoptant la configuration électronique du gaz noble le plus proche dans la classification :

• hélium He : 1s² ;
• néon Ne :  1s²2s²2p⁶ ;
  
• argon Ar : 1s²2s²2p⁶3s²3p².
  

Pour cela, ils perdent ou gagnent des électrons sur leur couche de valence et forment des ions monoatomiques.

Remarque : l'ion hydrogène H⁺ fait exception à cette règle, sa couche 1s étant "vide".

Les éléments d'une même famille ont des propriétés similaires, et forment notamment des ions de même charge.

Les éléments de la première colonne du tableau (famille des alcalins) forment des cations portant une charge électrique "+" :

• l'ion hydrogène H⁺ ;
  
• l'ion sodium Na⁺ ; sa configuration électronique est : 1s² ;
• l'ion potassium K⁺ ; sa configuration électronique est : 1s²2s²2p⁶.

Les éléments de la deuxième colonne du tableau (famille des alcalino-terreux) forment des cations portant une charge électrique "2+" :

• l'ion calcium  ;   sa configuration électronique est : 1s² ;
• l'ion magnésium ;  sa configuration électronique est : 1s²2s²2p⁶.

Les éléments de l'avant-dernière colonne du tableau (famille des halogènes) forment des anions portant une charge électrique "–" :

• l'ion chlorure Cℓ^– ;  sa configuration électronique est : 1s²2s²2p⁶ ;
• l'ion fluorure F^–​​​​​​​ ;  sa configuration électronique est : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.